Vyhľadajte vo svojom obchode Android alebo Iphone App Store aplikáciu Chemical Equation Balancer s týmto logom
![]() |
![]() |
Chemická rovnica je forma popisu chemickej reakcie, pri ktorej bude názov každej chemickej látky nahradený ich chemickým symbolom.
V chemickej rovnici predstavuje smer šípky smer, v ktorom dôjde k reakcii. Pre jednosmerné reakcie sa ukážeme šípkou zľava doprava. Budú to teda látky obsiahnuté vľavo a tá napravo bude produktom.
Vyvážená rovnica je rovnica chemickej reakcie, v ktorej je celkový náboj a počet atómov pre každý prvok v reakcii rovnaký pre reaktanty aj pre komponenty. Inými slovami, hmotnosť a náboj na oboch stranách reakcie sú rovnaké.
Reaktanty a produkty chemickej reakcie sú uvedené v nevyváženej chemickej rovnici, nie sú však špecifikované množstvá potrebné na zachovanie hmotnosti. Táto rovnica je napríklad nevyvážená z hľadiska hmotnosti reakcie medzi oxidom železitým a uhlíkom za vzniku železa a oxidu uhličitého:
Fe2O3 + C → Fe + CO2
Pretože na oboch stranách rovnice nie sú žiadne ióny, náboj je vyrovnaný (čistý neutrálny náboj).
Na reaktantovej časti rovnice (naľavo od šípky) sú dva atómy železa, ale iba jeden na strane produktu (vpravo od šípky). Môžete povedať, že rovnica nie je vyvážená, aj keď nepočítate množstvá ostatných atómov.
Cieľom vyváženia rovnice je na ľavej a pravej strane šípky získanie rovnakého počtu každého druhu atómu. Toto je dosiahnuté zmenou zložených koeficientov (čísla umiestnené pred zloženými vzorcami). Dolné indexy (malé čísla napravo od určitých atómov, ako je napríklad železo a kyslík v tomto prípade) sa nikdy nemenia.
Vyvážená rovnica je:
2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2
Pozorujte, všetko, čo je viditeľné, vrátane našich vlastných tiel, sú objekty. Existujú prírodné predmety, ako sú zvieratá, rastliny, rieky, pôda ... sú to umelé predmety.
Prírodné objekty sa skladajú z množstva rôznych látok. A umelé predmety sú zložené z materiálov. Každý materiál je látka alebo zmes niektorých látok. Napríklad: hliník, plasty, sklo, ...
Každá látka má určité vlastnosti: skupenstvo alebo formu (tuhú, tekutú, plynnú) farbu, vôňu a chuť. Výpočet alebo nerozpustný vo vode ... Bod topenia, bod varu, špecifická hmotnosť, elektrická vodivosť atď.
A schopnosť transformovať sa na iné látky, napríklad schopnosť rozkladať sa, bežať ... sú chemické vlastnosti.
Všetky látky sú tvorené extrémne malými, elektricky neutrálnymi časticami, ktoré sa nazývajú atómy. Existujú desiatky miliónov rôznych látok, ale iba viac ako 100 druhov atómov.
Atóm sa skladá z kladne nabitého jadra a obalu tvoreného jedným alebo viacerými záporne nabitými elektrónmi
Tiež sa nazýva syntéza. Jedným z druhov často sa vyskytujúcich kombinovaných reakcií je reakcia prvku s kyslíkom za vzniku oxidu. Za určitých podmienok kovy aj nekovy ľahko reagujú s kyslíkom. Po zapálení horčík reaguje rýchlo a dramaticky, reaguje s kyslíkom zo vzduchu a vytvára jemný prášok oxidu horečnatého.
3Cl2 + 2P → 2PCl3 C6H5OH + 4O2 → 3 hodiny2O + 6CO2 C2H2 + 2CH3CHO → HO(CH3) CHCCCH (CH3) OH 3O2 + 4P → 2P2O3 H2 + I2 → 2HI F2 + H2 → 2HF (NH2)2CO + H2O → (NH4)2CO3 Zobraziť všetky Kombinovaná reakciaMnoho rozkladných reakcií zahŕňa teplo, svetlo alebo elektrinu na vstupnú energiu. Binárne zlúčeniny sú zlúčeniny, ktoré pozostávajú iba z dvoch prvkov. Najjednoduchší druh reakcie na rozklad je, keď sa binárna zlúčenina rozpadne na svoje prvky. Oxid ortutnatý (II), červená tuhá látka, sa pri zahrievaní rozkladá na ortuť a plynný kyslík. Reakcia sa tiež považuje za rozkladnú reakciu, aj keď jeden alebo viac produktov stále predstavuje zlúčeninu. Uhličitan kovu sa rozpadá a vytvára oxid kovu a plynný oxid uhličitý. Napríklad uhličitan vápenatý sa rozkladá na oxid vápenatý a oxid uhličitý.
Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3 Zlodej3 → CaO + CO2 Na2S2O7 → Nie2SO4 + SO3 CH4 → C. + 2H2 2 AlCl3 → 2Al + 3Cl2 2HCl -> Cl2 + H2 5O2 + C4H6Cl2 → 2 hodiny2O + 2HCI + 4CO2 Zobraziť všetko Reakcia rozkladuOxidačno-redukčná (redoxná) reakcia je typ chemickej reakcie, ktorá spočíva v prenose elektrónov medzi dvoma druhmi. Oxidačno-redukčná reakcia je akákoľvek chemická reakcia, pri ktorej sa oxidačné číslo molekuly, atómu alebo iónu mení získaním alebo stratou elektrónu. Redoxné reakcie sú bežné a nevyhnutné pre niektoré zo základných funkcií života, vrátane fotosyntézy, dýchania, horenia a korózie alebo hrdzavenia.
2AL + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Cu + S → CuS 9Cl2 + 12 AlBr3 → 4Al3 + 18ClBr2 4AL + 3O2 → 2Al2O3 H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + 2HCI + S 2 AlCl3 + 3Mn → 2Al + 3MnCl2 CuO + 2HCl → H2O + CuCl2 Zobraziť všetko Oxidačno-redukčná reakciaA + BC → AC + B Prvok A je kov v tejto všeobecnej reakcii a nahrádza rovnako prvok B, kov v zlúčenine. Ak je náhradný prvok nekovový, musí nahradiť iný nekovový v zmesi a stane sa z neho všeobecná rovnica. Mnoho kovov ľahko reaguje s kyselinami a jedným z produktov reakcie je plynný vodík. Zinok reaguje na vodný chlorid zinočnatý a vodík s kyselinou chlorovodíkovou (pozri obrázok nižšie).
4AL + 3 SiO2 → 2Al2O3 + 3Si 2 AlCl3 + 3Mg → 2Al + 3MgCl2 Br2 + 2NaI → I2 + 2 NaBr Al (OH)3 + NaOH -» 2H2O + NaAlO2 Cu (č3)2 + Zn → Cu + Zn (NO3)2 H2SO4 + Mg → H2 + síran horečnatý4 H2SO4 + Zn → H2 + ZnSO4 Zobraziť všetko Reakcia jednej výmenyAB + CD → AD + CB A a C sú v tejto reakcii katióny s kladným nábojom, zatiaľ čo B a D sú anióny s negatívnym nábojom. Reakcie dvojitej náhrady sa zvyčajne vyskytujú vo vodnom roztoku medzi zlúčeninami. Na vyvolanie reakcie je jedným z produktov zvyčajne pevná zrazenina, plyn alebo molekulárna zlúčenina ako voda. Zrazenina sa vytvorí v reakcii s dvojitou substitúciou, keď sa katióny z jedného reaktantu spoja, aby vytvorili nerozpustnú iónovú zlúčeninu s aniónmi z druhého reaktantu. Nasledujúca reakcia nastane, keď sú zmiešané vodné roztoky jodidu draselného a dusičnanu olovnatého.
2 KOH + Mn2O7 → H2O + 2 km / min4 2HCI + K2Áno3 → 2 KCl + H2Áno3 Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2 Fe (OH)3 H2O + KClO + CO2 → KHCO3 + HClO Ca (NO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaNO3 Na3PO4 + Al (NO3)3 → NaNO3 + AlPO4 + → Zobraziť všetko Reakcia dvojitej výmenyZaujímavé informácie vie len málokto
Reklamy vo forme príjmu nám pomáhajú udržiavať obsah v najvyššej kvalite prečo musíme umiestňovať reklamy? : D
Nechcem podporovať web (zavrieť) - :(