Chemická rovnica je forma popisu chemickej reakcie, pri ktorej bude názov každej chemickej látky nahradený ich chemickým symbolom.
V chemickej rovnici predstavuje smer šípky smer, v ktorom dôjde k reakcii. Pre jednosmerné reakcie sa ukážeme šípkou zľava doprava. Budú to teda látky obsiahnuté vľavo a tá napravo bude produktom.
Pozorujte, všetko, čo je viditeľné, vrátane našich vlastných tiel, sú objekty. Existujú prírodné predmety, ako sú zvieratá, rastliny, rieky, pôda ... sú to umelé predmety.
Prírodné objekty sa skladajú z množstva rôznych látok. A umelé predmety sú zložené z materiálov. Každý materiál je látka alebo zmes niektorých látok. Napríklad: hliník, plasty, sklo, ...
Každá látka má určité vlastnosti: skupenstvo alebo formu (tuhú, tekutú, plynnú) farbu, vôňu a chuť. Výpočet alebo nerozpustný vo vode ... Bod topenia, bod varu, špecifická hmotnosť, elektrická vodivosť atď.
A schopnosť transformovať sa na iné látky, napríklad schopnosť rozkladať sa, bežať ... sú chemické vlastnosti.
Všetky látky sú tvorené extrémne malými, elektricky neutrálnymi časticami, ktoré sa nazývajú atómy. Existujú desiatky miliónov rôznych látok, ale iba viac ako 100 druhov atómov.
Atóm sa skladá z kladne nabitého jadra a obalu tvoreného jedným alebo viacerými záporne nabitými elektrónmi
Vyhľadajte vo svojom obchode Android alebo Iphone App Store aplikáciu Chemical Equation Balancer s týmto logom
![]() |
![]() |
Zaujímavé informácie, ktoré vie iba málokto
Tiež sa nazýva syntéza. Jedným z druhov často sa vyskytujúcich kombinovaných reakcií je reakcia prvku s kyslíkom za vzniku oxidu. Za určitých podmienok kovy aj nekovy ľahko reagujú s kyslíkom. Po zapálení horčík reaguje rýchlo a dramaticky, reaguje s kyslíkom zo vzduchu a vytvára jemný prášok oxidu horečnatého.
2CO + O2 => 2CO2 PH3 + HClO4 => PH4ClO4 CaO + H2O => Ca (OH)2 H2O + K2CO3 + CO2 => 2 KHCO3 H2 + I2 => 2 HI Cl2 + H2 => 2HCI C2H4 + H2O => C.2H5OH Zobraziť všetky Kombinovaná reakciaMnoho rozkladných reakcií zahŕňa teplo, svetlo alebo elektrinu na vstupnú energiu. Binárne zlúčeniny sú zlúčeniny, ktoré pozostávajú iba z dvoch prvkov. Najjednoduchší druh reakcie na rozklad je, keď sa binárna zlúčenina rozpadne na svoje prvky. Oxid ortutnatý (II), červená tuhá látka, sa pri zahrievaní rozkladá na ortuť a plynný kyslík. Reakcia sa tiež považuje za rozkladnú reakciu, aj keď jeden alebo viac produktov stále predstavuje zlúčeninu. Uhličitan kovu sa rozpadá a vytvára oxid kovu a plynný oxid uhličitý. Napríklad uhličitan vápenatý sa rozkladá na oxid vápenatý a oxid uhličitý.
H2CO3 => H2O + CO2 (NH4)2Cr2O7 => 4 H2O + N2 + Cr2O3 2NaHCO3 => H2O + Na2CO3 + CO2 C2H5OH => C2H4 + H2O C2H5Cl => C2H4 + HCl 2CH4 => C.2H2 + 2H2 2CuO => 2Cu + O2 Zobraziť všetko Reakcia rozkladuOxidačno-redukčná (redoxná) reakcia je typ chemickej reakcie, ktorá spočíva v prenose elektrónov medzi dvoma druhmi. Oxidačno-redukčná reakcia je akákoľvek chemická reakcia, pri ktorej sa oxidačné číslo molekuly, atómu alebo iónu mení získaním alebo stratou elektrónu. Redoxné reakcie sú bežné a nevyhnutné pre niektoré zo základných funkcií života, vrátane fotosyntézy, dýchania, horenia a korózie alebo hrdzavenia.
2AL2O3 + 9C => 6CO + Al4C3 3Ag + 4HNO3 => 3AgNO3 + 2H2O + NO 2Cu + O2 => 2 CuO 2CaC2 + 3SiO2 => 2CaO + 4CO + 3Si 10AL + 6NH4ClO4 => 5 Al2O3 + 9H2O + 6HCI + 3N2 H2SO4 + KNO3 => HNO3 + KHSO4 4H2 + Fe3O4 => 3 Fe + 4H2O Zobraziť všetko Oxidačno-redukčná reakciaA + BC → AC + B Prvok A je kov v tejto všeobecnej reakcii a nahrádza rovnako prvok B, kov v zlúčenine. Ak je náhradný prvok nekovový, musí nahradiť iný nekovový v zmesi a stane sa z neho všeobecná rovnica. Mnoho kovov ľahko reaguje s kyselinami a jedným z produktov reakcie je plynný vodík. Zinok reaguje na vodný chlorid zinočnatý a vodík s kyselinou chlorovodíkovou (pozri obrázok nižšie).
C2H5OH + HBr => H2O + C2H5Br NH3 + (CH3CO)2O => CH3COOH + CH3CONH2 2AL + 3CuCl2 => 2 AlCl3 + 3Cu 2AL + 6HCI => 2 AlCl3 + 3H2 C6H5Cl + 2NH3 => C.6H5NH2 + NH4Cl 2Ca (OH)2 + Mg (HCO3)2 => 2CaCO3 + 2H2O + Mg (OH)2 CH3Cl + CH3COOH => HCl + CH3Cooch3 Zobraziť všetko Reakcia jednej výmenyAB + CD → AD + CB A a C sú v tejto reakcii katióny s kladným nábojom, zatiaľ čo B a D sú anióny s negatívnym nábojom. Reakcie dvojitej náhrady sa zvyčajne vyskytujú vo vodnom roztoku medzi zlúčeninami. Na vyvolanie reakcie je jedným z produktov zvyčajne pevná zrazenina, plyn alebo molekulárna zlúčenina ako voda. Zrazenina sa vytvorí v reakcii s dvojitou substitúciou, keď sa katióny z jedného reaktantu spoja, aby vytvorili nerozpustnú iónovú zlúčeninu s aniónmi z druhého reaktantu. Nasledujúca reakcia nastane, keď sú zmiešané vodné roztoky jodidu draselného a dusičnanu olovnatého.
NaOH + NaHSO3 => H2O + Na2SO3 HCl + C2H5ONa => C.2H5OH + NaCl 2CaOCl2 + H2O + CO2 => CaCO3 + CaCl2 + 2HCIO 3Ba (č3)2 + Fe2(SO4)3 => 2Fe (Č3)3 + 3BaSO4 2H2O + KAlO2 + CO2 => Al (OH)3 + KHCO3 H2O + KCI + CO2 => KHCO3 + HClO NaNO3 + MgCl2 => Zobraziť všetko Reakcia dvojitej výmenyZaujímavé informácie, ktoré vie iba málokto
Reklamy vo forme príjmu nám pomáhajú udržiavať obsah v najvyššej kvalite prečo musíme umiestňovať reklamy? : D
Nechcem podporovať web (zavrieť) - :(